tag:blogger.com,1999:blog-35300311358889209812024-03-13T19:14:47.725-07:00QUÍMICA 2BCAAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/10404608936467936949noreply@blogger.comBlogger14125tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-6476358561850006422017-05-22T03:29:00.002-07:002017-05-22T03:29:21.313-07:00Química en la visa cotidiana (2)<span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">El agua: compuesta por hidrógeno y oxígeno, además de contener ciertas sales, algunos minerales y otras sustancias disueltas en ella. </span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">El aire, compuesto por nitrógeno, oxígeno bióxido de carbono, vapor de agua y gases raros, inertes y nobles.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">En la cocina tenemos el vinagre, un ácido orgánico que nos ayuda a conservar los alimentos y a mejorar su sabor.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">La Sal de mesa, es otro compuesto químico muy importante, no solo para cocinar, también para que nuestro cuerpo funcione adecuadamente.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">Los gases nobles como; </span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">El Helio, usado para inflar globos y mezclado con oxigeno para normalizar la circulación de la sangre.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">El argón usado en las lámparas incandescentes mezclado con nitrógeno. </span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">Neón utilizado en los anuncios llamativos, ya que mezclado con los vapores de mercurio da una luz verde fluorescente, la cual cambiando los vacíos en esos tubos se cambian las coloraciones, además con bióxido de carbono produce una luz clara como la del sol.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">Kriptón antes era usado para las fotografías instantáneas.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">Xenón este gas brilla de un hermoso color azul al hacer saltar una chispa en un tubo de vacío. Se usa en anuncios y en fotografías instantáneas. </span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; font-weight: 700; line-height: 23.8px;">Los minerales en la vida diaria como:</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">El azufre que es muy utilizado en la preparación de los neumáticos </span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">El sodio que resulta necesario para el organismo a bajas cantidades además del potasio, calcio magnesio, fósforo, manganeso, hierro y una larga lista de elementos indispensables para el organismo.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">Los medicamentos también son compuestos químicos, se comprueba su efectividad usando la química y funcionan en el organismo gracias a las reacciones químicas.</span><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><br style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;" /><span style="background-color: #ebebeb; font-family: 'Source Sans Pro', Arial, Helvetica, Geneva, sans-serif; font-size: 17px; line-height: 23.8px;">La mayoría de las prendas de vestir están hechas con materiales plásticos y fibras sintéticas. Como el nylon hecho de carbón de piedra o hulla agua y aire. La viscosa, que es la disolución de hidrocelulosa en sulfuro de carbono o de xantano. El rayón que es seda artificial. El vinil, la vistra los elásticos. El cargan que esta hecho de suero de leche. El lates sintético. El detergente, mezcla de sulfatos, catalizadores y pigmentos <span style="color: white;">abrillantadores.</span></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-5058807779983456592017-05-22T03:27:00.000-07:002017-05-22T03:27:46.087-07:00Química en la vida cotidiana (1)<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
La Química facilita la vida de las personas gracias a sus numerosas <a href="http://www.losavancesdelaquimica.com/wp-content/uploads/09_quimica_cotidiano_herradon.pdf" rel="nofollow" style="color: #93584d; text-decoration: none;" target="_blank">aplicaciones</a>, entre las que podemos destacar:</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
<strong> Cultura y ocio:</strong> El papel y la tinta, las fotografías, las películas, los disquetes, los discos compactos y los DVD son el resultado de procesos en los que interviene la Química. Las pinturas, los pigmentos, los adhesivos, los nuevos materiales como plásticos y aleaciones, están presentes en el desarrollo de las artes.</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
<strong> Transporte:</strong> Tres cuartas partes de los materiales utilizados en la fabricación de automóviles son productos químicos. Desde los combustibles, lubricantes y aditivos hasta el caucho de los neumáticos, de la pintura metalizada a los materiales cerámicos o de la fibra de carbono a los múltiples polímeros y composites que los hacen más ligeros, eficientes, duraderos, ecológicos, silenciosos y cómodos.</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
<strong><a href="http://www.losavancesdelaquimica.com/wp-content/uploads/10_quimica_deporte_miranda.pdf" rel="nofollow" style="color: #93584d; text-decoration: none;" target="_blank">Deporte</a>:</strong> La evolución de los materiales con los que se fabrica el equipamiento, permite a los deportistas obtener más rendimiento de su esfuerzo. La ropa deportiva que mejora la transpiración, permite mayor circulación de aire y optimiza la temperatura corporal</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
<strong> Vestido:</strong> las fibras sintéticas permiten vestir a cada vez mayor número de personas sin necesidad de intensificar la explotación ganadera u agrícola en todo el mundo. Una sola plante de fabricación de fibras químicas sintéticas proporciona la misma materia prima que un rebaño de 12 millones de ovejas, que también necesitarían unos pastos del tamaño de Bélgica para alimentarse.</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
<strong> Construcción:</strong> se emplean infinidad de productos químicvos con fines variados: acero, hormigón, yeso, vidrio, pinturas, etc</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
<strong> Materiales:</strong></div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
- <a href="http://www.losavancesdelaquimica.com/wp-content/uploads/cotidiano_polimeros_021210.pdf" rel="nofollow" style="color: #93584d; text-decoration: none;" target="_blank">Polímeros</a> como el PVC, el polietileno, el poliestireno, el nilon, el rayón, los acrílicos, el poliéster, el teflón, las poliamidas, el plexiglás o el poliuretano, obtenidos a partir del petróleo. De propiedades muy dispares, se utilizan en la fabricación de coches, elctrodomésticos, envases, pinturas, revestimientos, prendas de vestir y calzado, entre otros.</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
- Aleaciones: Algunas como el bronce son conocidas desde la antigüedad. Más reciente es el uso del acero y en los últimos 20 años se han usado titanio y aluminio para desarrollar nuevas aleaciones ligeras y resistentes a un tiempo, que encuentran aplicación en la fabricación de vehículos, monturas de gafas o prótesis para cirugía.</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
</div>
<div style="background-color: white; color: #2b1e1b; font-family: Ubuntu, serif; font-size: 16px; line-height: 28.8px;">
- Cristales líquidos: son materiales que en estado líquido tienen una estructura interna perfectamente ordenada, como si fuesen cristales. Estos materiales tienen un comportamiento muy particular, con el cambio de color al variar la temperatura o con un pequeño cambio de voltaje, por eso se usan para fabricar termómetros o pantallas flexibles y extraplanas, como las LCD de los reproductores de música. </div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-80584542572703011582017-05-22T03:25:00.000-07:002017-05-22T03:25:54.183-07:00<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt; text-align: center;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 15pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 700; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">¡No lo sabía!</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">1) Si pudieras colocar un vaso de agua en el espacio, herviría de inmediato y después se volverían cristales de hielo</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;"><img height="142" src="https://lh4.googleusercontent.com/cxy8yRlJX1hkLcMLGevcGiIP_hzbo0eXtddiiKl_FiWxhdCkqtbeSDP3iIpQStebV7Mj21vilvSGeXcrAECwdxd1p7emqsUAfoAM8qUXL3sTN6AaBlCnUlCopjGk4V59jnDsx-weOu3NE5Z-jw" style="-webkit-transform: rotate(0.00rad); border: none; transform: rotate(0.00rad);" width="254" /></span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">2) Algunos lápices labiales (</span><span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: italic; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">lipsticks</span><span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">) contienen acetato de plomo o azúcar de plomo, los cuales son compuestos tóxicos que hacen que el labial tenga un sabor más dulce.</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<br /></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">3) La sustancia más dura en tu cuerpo es el esmalte dental.</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;"><img height="155" src="https://lh4.googleusercontent.com/5cEHplU-bH7L4l2mJCa31Qby7Ug2RKf6Q6vQAeBokuM0ro3m-Pq7TELzxVu_2w5wlknV2hJDGP4uPjLdxAp2PV5uPDYF6eG1umZfXe9LR1vozWfymvSUYin_SWWc84GeRsjgONiLRRpU_bLSGg" style="-webkit-transform: rotate(0.00rad); border: none; transform: rotate(0.00rad);" width="253" /></span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">4) Las perlas, dientes y huesos se disuelven en ácido acético (vinagre).</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<br /></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">5) Puedes conservar mejor las ligas guardándolas en el refrigerador.</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<br /></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">6) Los únicos elementos que son líquidos a temperatura ambiente son el bromo y el mercurio, sin embargo puedes fundir el galio con solo sostenerlo en la mano.</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<br /></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">7) El aire líquido posee un tono azulado.</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<br /></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">8) Los atletas no pueden beber más de 2 tazas de café al día, porque la cafeína fue una sustancia prohibida por la WADA (Agencia Internacional Anti-Doping) hasta el año 2004.</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;"><img height="201" src="https://lh4.googleusercontent.com/KKkDokVGoaln1ZCIt18GV7indaRl6QggXrcezHI4hibxqwI5qfL80xzWJ3hDFa2FILC8AxGVjPLiIDUIEZTX5LV46bjTvH4bSKDHeEbeI-v3xW6AXfSk7KJZBxCozR8s5w3lTOWpmNFj2QAtvA" style="-webkit-transform: rotate(0.00rad); border: none; transform: rotate(0.00rad);" width="316" /></span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">9) Si un lago se contamina con detergentes, los patos ya no pueden flotar y se ahogan.</span></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<br /></div>
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">10) Un pez se puede </span><span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 700; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">ahogar</span><span style="background-color: transparent; color: black; font-family: "times new roman"; font-size: 12pt; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: 400; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;"> (pensaba que era una pregunta capciosa, pero resulta que sí. Esto es porque si el agua no tiene suficiente oxígeno disuelto, simplemente se mueren).</span></div>
<span id="docs-internal-guid-1b7745b1-2fac-400c-198d-77dbe6bb68b4"></span><br />
<div dir="ltr" style="line-height: 1.2; margin-bottom: 5pt; margin-top: 5pt;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-23991180622630226662017-05-21T05:49:00.000-07:002017-05-21T05:49:24.725-07:00Purificar aire y generar electricidad al mismo tiempo<span style="background-color: black; color: white;">Se ha inventado un aparato que purifica el aire y, al mismo tiempo, genera energía. Para que el dispositivo funcione, basta con exponerlo a la luz.</span><br />
<br />
<span style="background-color: black; color: white;">Este avance tecnológico es obra de investigadores de la Universidad de Amberes y de la de Lovaina, ambas en Bélgica.</span><br />
<br />
<span style="background-color: black; color: white;">El proceso funciona mediante el pequeño aparato, que incluye dos cubículos separados por una membrana. El aire es purificado en un lado, mientras que en el otro se produce gas hidrógeno a partir de una parte de los productos de degradación. Este gas hidrógeno puede ser almacenado y usado más tarde como combustible. De hecho, ya hay autobuses que circulan gracias a él.</span><br />
<br />
<span style="background-color: black; color: white;">Con este avance, el equipo de Sammy Verbruggen aspira a satisfacer dos necesidades sociales importantes: limpiar el aire y producir energía alternativa. El corazón de la solución reside en la membrana, donde los investigadores utilizan nanomateriales muy específicos. Estos catalizadores son capaces de producir hidrógeno y descomponer las sustancias contaminantes del aire. En el pasado, dispositivos parecidos se usaban principalmente para extraer hidrógeno del agua. Verbruggen y sus colegas han ahora descubierto que la obtención de hidrógeno es también posible, y de forma aún más eficiente, sirviéndose del aire contaminado.</span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgy2OZ7ND-3WOWgGkWcyyJQfmZA7syHDe0AAIn2Gf3FLF_kXtn3zPdbwufHeyyTj6W-7sQroBwe5vt1zFT4pQx9p7pcZGnPXdf2c3hr4WTB8P6tCeErrfSRpISZDXxweAalS-CZa2pN_l5N/s1600/img_43847.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="213" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgy2OZ7ND-3WOWgGkWcyyJQfmZA7syHDe0AAIn2Gf3FLF_kXtn3zPdbwufHeyyTj6W-7sQroBwe5vt1zFT4pQx9p7pcZGnPXdf2c3hr4WTB8P6tCeErrfSRpISZDXxweAalS-CZa2pN_l5N/s320/img_43847.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<span style="background-color: black; color: white;">Parece un proceso complejo, pero a efectos prácticos no lo es en absoluto: solo hay que exponer el aparato a la luz.</span><br />
<br />
<span style="background-color: black; color: white;">El equipo de Verbruggen está actualmente trabajando con prototipos de tan solo unos pocos centímetros cuadrados. En una etapa posterior, y si todo va bien, esta tecnología alcanzará una escala mayor, hasta el punto de que será práctico usarla en la industria. Verbruggen y sus colaboradores están trabajando asimismo en la mejora de los materiales empleados en el dispositivo, de manera que sus nuevas versiones puedan usar la luz solar de forma más eficiente para desencadenar las reacciones deseadas.</span><br />
<br />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10404608936467936949noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-12534304584755794322017-05-18T12:48:00.000-07:002017-05-18T12:48:00.774-07:00<div class="antetitulo" style="background-color: white; color: #cc7a00; font-family: Arial, Helvetica, Tahoma, Verdana, sans-serif; font-size: 0.9em; font-weight: bold; margin: 8px 0px 0px; padding: 0px; text-transform: uppercase;">
QUÍMICA</div>
<h1 style="margin: 0px; padding: 0px; text-align: center;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
Nanopartículas para restaurar el patrimonio histórico y cultural</span></h1>
<div>
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><br /></span></div>
<div>
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><br /></span></div>
<div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El Grupo de Química del Estado Sólido de la Universidad Jaume I de Castellón (UJI), junto a la Unidad de Conservación, Restauración e Investigación del Instituto Valenciano de Conservación y Restauración de Bienes Culturales (IVC+R) de CulturArts de la Generalitat Valenciana, la Universidad Federal de São Carlos (Brasil) y el Centro de Desenvolvimento de Materiais Funcionais en la Universidad Estadual Paulista de Brasil (CDMF) han desarrollado materiales nanoestructurados basados en calcio y bario con aplicaciones viables en tratamientos de restauración.</span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">En concreto, se pueden usar en la consolidación y protección superficial de bienes de interés cultural en soporte pétreo y decoraciones parietales (arte en las paredes). Así lo demuestran las pruebas realizadas con las nanopartículas en la portada principal de la iglesia de Nuestra Señora de la Asunción de la localidad toledana de Corral de Almaguer, así como en fragmentos de pintura mural procedentes del yacimiento arqueológico de la Casa de Ariadna en Pompeya.</span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">"Estas investigaciones forman parte de un proyecto internacional, cuya finalidad es disponer de nuevos materiales optimizados para los tratamientos de restauración, que puedan ser obtenidos a través de rutas de síntesis baratas y en medios acuosos", explica Thales Machado, investigador de la UJI y coautor del trabajo, quien explica que de esta manera se dispondrá de nuevos productos compatibles con los materiales de las obras a tratar y no perjudiciales para la salud humana y el medio ambiente.</span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Tras los análisis en la piedra procedente de la fachada principal de la iglesia toledana y el mural de Pompeya, los primeros resultados son prometedores. Los estudios y las medidas de las coordenadas colorimétricas han mostrado que no se han observado cambios en las características superficiales del soporte pétreo y de la pintura mural tras la aplicación de las nanopartículas, manteniendo intactos las características originales del sustrato tratado (color, textura, morfología). También se ha apreciado que permiten consolidar y proteger el material aumentando su resistencia mecánica frente a futuros mecanismos de alteración química, físico o biológica que causa disgregación y pulverización.</span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="padding: 0px;">
<img alt="[Img #43079]" class="RichTextAlignCenter" height="" id="IMAGEN_INSERTADA_43079" src="https://noticiasdelaciencia.com/upload/img/periodico/img_43079.jpg" style="border: 0px; clear: both; display: block; margin: 4px auto 5px; vertical-align: middle;" title="" width="" /></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El nanomaterial se ha evaluado como consolidante y protector en probetas pétreas de la portada principal de la iglesia de Nuestra Señora de la Asunción de Corral de Almaguer (Toledo). (Foto: UJI)</span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Este trabajo, del que ya se han publicado datos parciales en revistas científicas, es fruto de la línea de investigación que actualmente está desarrollando el doctorando de la UJI Livio Ferrazza, dirigido por los profesores Eloísa Cordoncillo y Héctor Beltrán Mir, en colaboración con Thales Machado, investigador en formación de carácter predoctoral del programa Santiago Grisolía en la UJI (quién defendió su tesis en la Universidad Federal de São Carlos bajo la dirección del profesor y director del CDMF Elson Longo). En concreto, se estudian diferentes materiales nanoestructurados inorgánicos que pueden ser aplicados en los tratamientos de restauración de edificios históricos-artísticos.</span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Esta colaboración multidisciplinar ha permitido abrir una nueva línea de investigación dentro del campo de los materiales, un ámbito en el que hace más de 25 años colaboran el profesor Elson Longo, director del grupo de Brasil, y el Grupo de Química Teórica y Computacional de la UJI dirigido por el profesor Juan Andrés Bort. (Fuente: UJI-CDM)</span></div>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05481813171261324796noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-14858961485027088802017-03-02T13:52:00.001-08:002017-03-02T13:52:22.511-08:00<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: black; color: white; font-size: x-large;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: black; color: white; font-size: x-large;"> Diez curiosidades químicas cotidianas que deberías conocer:</span> </div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">¿Por qué es roja la carne? ¿Qué hace que la mantequilla rancia huela tan mal? ¿La nuez moscada puede causar alucinaciones? Diez datos químicos que pueden resultarte útiles en tu vida cotidiana.</span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">1. El </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">etileno</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> es un gas producido por la fruta al madurar. Las naranjas son muy sensibles al etileno y se deterioran pronto.</span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">2. El </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">ácido butírico </span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">es responsable del desagradable olor de la mantequilla rancia.</span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">3. El </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">lápiz de labios </span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">se elabora con cera de abeja y aceite. El aceite suele ser de ricino.</span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">4. La </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">fructosa</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> (azúcar de las frutas) es más dulce que la sacarosa (azúcar de caña).</span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">5. Los</span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> jugos gástricos del estómago</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> tienen un pH de 1,6 a 1,8. Son más ácidos que el zumo de limón (2,1).</span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">6. El </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">timol</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> se emplea en la conservación de libros para combatir los hongos. Presente en la naturaleza en el tomillo y el orégano, dos hierbas aromáticas muy usadas para cocinar. </span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">7. La </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">mioglobina</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> es el pigmento responsable del color de la carne roja. La carne de un animal más viejo será más oscura. </span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">8. La </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">miristicina</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> es un alcaloide tóxico presente en la nuez moscada que puede causar alucinaciones. </span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">9. El </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">geraniol</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> es un alcohol natural fragante presente en flores como geranios y rosas. Las abejas lo usan para marcar las flores con néctar. </span></span><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;" /></span><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">10. El </span></span><strong style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">tungsteno</span></strong><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;"> se usa como filamento en las bombillas. Su nombre deriva del sueco </span></span><em style="box-sizing: border-box; color: #6a6969; font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">tung sten</span></em><span style="font-family: Lato,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; line-height: 25px;"><span style="background-color: black; color: white;">, que significa "piedra pesada". En cuanto a los tubos de neón, el nombre de este elemento empezó a usarse en Nueva York y significa "nuevo".</span></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10404608936467936949noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-13136144257416980142017-03-02T12:46:00.001-08:002017-03-02T12:48:02.441-08:00<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: black; color: #0b5394; font-size: x-large;">La ciudad de los cuatro elementos</span></div>
<div>
<span style="font-size: x-large;"><br /></span></div>
<div>
<span style="color: #0b5394;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></div>
<div>
<b></b><i></i><u></u><sub></sub><sup></sup><strike><span style="color: #0b5394;"></span><span style="background-color: black;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></strike></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: black; color: white; font-family: "georgia"; font-size: medium;">Ytterby, un pueblo situado en la isla de Resarö, en el archipiélago de Estocolmo (Suecia) tiene el privilegio de ser la ciudad que más elementos químicos ha dado a la ciencia.</span></div>
<div>
<span style="font-family: "georgia"; font-size: medium;"><span style="color: #0b5394;"></span><span style="background-color: black;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></span></div>
<div>
<span style="font-family: "georgia"; font-size: medium;"></span><b></b><i></i><u></u><sub></sub><sup></sup><strike><br /></strike></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj5r9ZJiEyFuwAjRhWUsIrW2USNbqhT7QQNpJcqz9vZY3krsM91cGSP0p0WrcGdu4XIT0GL7gTYj1Z8HecafIuwM24iYw3xT4mMcshYQXYQpBK8mbQEeV3zNOhRtICo9JZtP2SmhyphenhyphenZ0zhgN/s1600/elementos.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="240" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj5r9ZJiEyFuwAjRhWUsIrW2USNbqhT7QQNpJcqz9vZY3krsM91cGSP0p0WrcGdu4XIT0GL7gTYj1Z8HecafIuwM24iYw3xT4mMcshYQXYQpBK8mbQEeV3zNOhRtICo9JZtP2SmhyphenhyphenZ0zhgN/s320/elementos.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="color: black;"><span style="color: #0b5394;"></span><span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></span></div>
<div align="left" class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="color: black;"><span style="color: #0b5394;"></span><span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></span></div>
<b></b><i></i><sub></sub><sup></sup><strike></strike><u></u><span style="color: white;"></span><br />
<div>
<span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">En 1787 el joven teniente del ejército Karl Axel Arrhenius descubrió un </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">extraño resto de una roca negra</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">, muy parecido a un grumo de carbón, en una vieja cantera cerca del </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">pueblecito sueco de Ytterby.</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> El nombre de ese desconocido villorrio significa simplemente "pueblo de las afueras". Que su nombre sugiera únicamente su localización da idea de que no posee ninguna característica llamativa. </span></span></div>
<span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; font-family: lato, helvetica, arial, sans-serif; font-size: 16px;" /></span> <span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">Arrhenius sabía que la roca pesaba demasiado para ser carbón</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> por lo que creyó haber encontrado un desconocido mineral de </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">tungsteno</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">, metal que había sido descubierto en España 4 años antes. Curiosamente el tungsteno (que viene del sueco tung sten, piedra pesada) es el único elemento</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> que tiene dos nombres. El segundo es </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">wolframio</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> (del alemán lobo sucio). Fue descubierto por los hermanos Fausto y Juan José Elhuyar en el Seminario de Vergara. El primero quería llamarlo wolframio (nombre que triunfó en Alemania, España e Italia) y el segundo tungsteno (en Inglaterra y Francia).</span></span></span><br />
<div>
<span style="background-color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif;"><span style="color: black;"></span><span style="color: #0b5394;"></span><span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></span></div>
<div>
<span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">Para los análisis Arrhenius pasó la muestra al químico</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> Johan Gadolin de la universidad de Åbo, entonces en Suecia y hoy Turku, Finlandia. Gadolin (que tiene un elemento con su nombre, el gadolinio, también encontrado en Ytterby) trabajó con el material de </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">Arrhenius</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> hasta 1794, cuando anunció que en su interior había descubierto una nueva 'tierra' que representaba el 38% de su peso total. Lo llamó una 'tierra' </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">porque no pudo separar el oxígeno que contenía</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> por el método tradicional de calentar intensamente con carbón vegetal. Lo bautizó como yttria, en honor a Ytterby. Y aunque lo deletreó mal, el nombre cuajó. </span></span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; font-family: lato, helvetica, arial, sans-serif; font-size: 16px;" /></span> <span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">Yttria era, de hecho, óxido de ytrio. El metal en sí fue aislado al calentarlo con cloruro de yitrio con potasio por Friedrich Whöler en 1828 (el mismo año en que sintetizó la urea, tendiendo el puente decisivo que uniría la química inorgánica con la orgánica). </span></span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; font-family: lato, helvetica, arial, sans-serif; font-size: 16px;" /></span> <span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">El </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">mineral</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> del cual se extrajo el óxido de ytrio se llamó </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">gadolinita</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">, que es un silicato de berilio, hierro e ytrio. Que contuviera berilio y Gadolin no lo descubriera es sorprendente, pero semejante fallo permitió a Nicolas-Louis Vauquelin obtenerlo en París 4 años después. Hoy se sospecha que la "tierra nueva" de Gadolin estaba contaminada con muchos otros elementos; pero eso nunca lo sabremos porque su colección se perdió cuando la universidad fue destruida por el fuego en 1827. </span></span></span><br />
<span style="background-color: white;"><span style="background-color: black; color: white;"><br style="box-sizing: border-box; font-family: lato, helvetica, arial, sans-serif; font-size: 16px;" /></span> <span style="color: white;"><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">En 1843 Carl Gustav Mosander, investigando el </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">óxido de ytrio</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;"> más detalladamente, descubrió que estaba realmente compuesto por tres: el óxido de ytrio, que era blanco; el óxido de terbio, que era amarillo; y el óxido de erbio, que era rosado. Los nombres de estos dos nuevos elementos son, como puede suponerse, variaciones sobre el mismo tema: la ciudad de Ytterby. El cuarto elemento, aislado de esas muestras contaminadas de ytrio en 1878, sí rinde ese merecido homenaje a la ciudad: </span><span style="background-color: black; box-sizing: border-box; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">Yterbio</span><span style="background-color: black; color: white; font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif; font-size: 16px;">.</span><span style="font-family: "lato" , "helvetica" , "arial" , sans-serif;"><u></u><br /></span></span></span><br />
<div>
<span style="font-family: "merriweathersans" , "georgia" , "times new roman" , "times" , serif; font-size: 18px;"><span style="color: black;"></span><span style="color: #0b5394;"></span><span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></span></div>
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<div style="text-align: left;">
<b></b><i></i><u></u><sub></sub><sup></sup><strike></strike><br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10404608936467936949noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-2699913919783794902017-03-02T12:45:00.002-08:002017-03-02T12:53:31.859-08:00<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: black; color: white; font-size: x-large;">Oxitocina</span></div>
<div>
<span style="background-color: black; color: #0b5394;"><span style="color: white;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></span></div>
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<span style="background-color: black; color: white;">La </span><strong><span style="background-color: black; color: white;">oxitocina es una hormona relacionada con la conducta sexual</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">, con la felicidad y con el sentimiento maternal y paternal. Contribuye a modular el estado de ánimo, así como a fraguar las relaciones sociales entre las personas. Por su papel en el cuerpo humano, recibe varios apodos, como el de “la hormona del amor”, “la hormona de la felicidad” o “la hormona de los mimosos”.</span><br />
<span style="background-color: black; color: white;">Antes de nada, conviene explicar lo que es una hormona. Por definición, es una sustancia química secretada por el organismo que viajan desde las glándulas donde nacen hacia diferentes partes del cuerpo para desencadenar una serie de procesos. Para que te hagas una idea de su importancia, las hormonas son las responsables desde del buen humor hasta del sueño, el apetito o la presión sanguínea. Sin ellas, nada funcionaría bien en el organismo.</span><br />
<span style="background-color: black; color: white;">La oxitocina, por tanto, es fundamental para determinar el comportamiento sexual de cada individuo, así como para promover la creación de lazos en sus descendientes o el establecimiento de relaciones sociales con otras personas. Además de esto, se ha demostrado que es un buen neurotransmisor. ¿Qué quiere decir esto? Que </span><strong><span style="background-color: black; color: white;">tiene la capacidad de estimular a las neuronas para que se transmitan información entre ellas</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">. Es decir, que la oxitocina también cuenta con un papel importante en el </span><span style="background-color: black; color: white;">sistema nervioso</span></div>
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<a href="https://www.blogger.com/null" name="donde-se-produce-la-oxitocina"></a><span style="background-color: black; color: white;">¿Dónde se Produce la Oxitocina?</span></h2>
<span style="background-color: black; color: white;">Como sabrás, el responsable de la producción de hormonas en el organismo es el sistema endocrino. Éste, está compuesto por una serie de glándulas ubicadas en la cabeza (pineal y pituitaria), el cuello (tiroides), el pecho (timo), el abdomen (glándula adrenal, ovario y páncreas) y en los genitales (testículos). </span><br />
<span style="background-color: black; color: white;">Pues bien, la oxitocina se genera en la glándula pituitaria y desde ahí viaja a lo largo del torrente sanguíneo para cumplir sus funciones en el organismo, entre las que también se encuentra el establecimiento de la confianza y la generosidad, además de las citadas anteriormente</span><br />
<span style="background-color: black; color: white;"><br /></span>
<span style="background-color: black; color: #0b5394;"><br /></span>
<span style="background-color: black; color: #0b5394;"><span style="color: white;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></span>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJySYy82MQ2eR_7HYIYEppqT7zDawHJnnbB91A77lbGkOGL149rE2sD_BPcSRoar2aLt0GnY3Ld1wJmx_UhZUoQ_0p5mP4mSp-Ny4EYTHIgk4A7CynLNpsfH7JIh5vng52QoQ-zNbjuo9K/s1600/250px-Oxytocin_with_labels.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="background-color: black; color: white;"><img border="0" height="249" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJySYy82MQ2eR_7HYIYEppqT7zDawHJnnbB91A77lbGkOGL149rE2sD_BPcSRoar2aLt0GnY3Ld1wJmx_UhZUoQ_0p5mP4mSp-Ny4EYTHIgk4A7CynLNpsfH7JIh5vng52QoQ-zNbjuo9K/s400/250px-Oxytocin_with_labels.png" width="400" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="color: white;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="background-color: black; color: #0b5394;"><span style="color: white;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></span></div>
<h2>
<a href="https://www.blogger.com/null" name="beneficios-de-la.oxitocina-en-enfermos-y-embarazadas"></a><span style="background-color: black; color: white;">Beneficios de la Oxitocina en enfermos y embarazadas</span></h2>
<span style="background-color: black; color: white;">Aunque posteriormente abundaremos en este punto, conviene destacar que la oxitocina es un componente que se emplea como medicamento. Fue sintetizada por primera vez en 1955 por el químico estadounidense Vincent du Vigneaud, en un descubrimiento que le valió el Premio Nobel.</span><br />
<span style="background-color: black; color: white;">Dado que se destruye cuando llega al intestino, la oxitocina se administra por vía intravenosa, es decir, en forma de inyección o con goteo. Su vida en el torrente sanguíneo es de un poco más de tres minutos, tiempo en el que provoca algunos cambios fisiológicos que son importantes desde para frenar las hemorragias hasta para auspiciar el parto.</span><br />
<span style="background-color: black; color: white;">A continuación, se enumeran los principales beneficios que se asocia a la oxitocina, cuando se introduce en el cuerpo en forma de medicamento:</span><br />
<strong><span style="background-color: black; color: white;">• En el parto...:</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> Se administra gota a gota, en una cantidad de entre 2 a 8 por minuto. Con eso, se consigue auspiciar el alumbramiento en unas condiciones normales gracias al efecto dilatador del útero que la oxitocina produce No obstante, se recomienda que si se observa algún tipo de hiperactividad en el feto, se retire el tratamiento.</span><br />
<strong><span style="background-color: black; color: white;">• En cesáreas...:</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> Se inyecta en la madre después de haber extraído el feto de su interior. ¿Para qué? Entre otros efectos, para prevenir la posibilidad de sufrir hemorragias internas uterinas, un hecho que, aunque no es muy frecuente, puede suceder tras dar a luz.</span><br />
<strong><span style="background-color: black; color: white;">• En abortos...:</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> Cuando se realiza una operación de estas características, se administra oxitocina de la misma forma que en cesáreas (en dosis inyectadas de 5 U.l.) para evitar hemorragias internas.</span><br />
<strong><span style="background-color: black; color: white;">• En la lactancia...:</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> La oxitocina genera una serie de cambios en las glándulas mamarias de las madres que benefician la producción de leche, por lo que su aplicación en todas las mujeres que tengan escasez de leche beneficiará su producción y, por tanto, la salud de su hijo.</span><br />
<div align="left" class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="background-color: black; color: #0b5394;"><span style="color: white;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></span></div>
<span style="background-color: black; color: #0b5394;"><span style="color: white;"></span><span style="background-color: black;"></span><br /></span>
<span style="background-color: black; color: #0b5394;"></span><b></b><i></i><u></u><sub></sub><sup></sup><strike></strike>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10404608936467936949noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-83834063781879001002017-02-27T03:22:00.002-08:002017-02-27T03:36:10.408-08:00Un análisis revela que el hermano del líder norcoreano Kim Jong-un murió por el "agente nervioso VX"<span style="background-color: black; color: #222222;"></span><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">El </span><b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">VX</span></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"> es una sustancia extremadamente tóxica empleada como arma química y clasificada como agente nervioso. Los agentes nerviosos son los compuestos químicos más tóxicos y de más rápido efecto que se conocen. Es considerada como un arma de destrucción masiva por las Naciones Unidas en su Resolución 687. La producción y el almacenamiento de VX fue prohibida por la Convención sobre Armas Químicas de 1993.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">El VX no tiene olor ni sabor, es un líquido oleoso e incoloro, que demora en evaporarse, y que gracias a su baja volatilidad y viscosidad se mantiene adherido a una zona, lo cual lo hace potencialmente peligroso. Es sumamente mortal en estado líquido y aun más mortal si llega a un estado gaseoso/aerosol. El VX no se encuentra de forma natural en el ambiente debido a que fue desarrollado artificialmente.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Actualmente, las reservas mundiales de este agente neurotóxico han sido marcadas químicamente para ser detectadas (con el objetivo de evitar el tráfico terrorista), siendo el color azul asignado para las reservas de la OTAN y de color verde para los países del Pacto de Varsovia.</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhy9A83P8-wAmo0XNOD6naNlM7ebjKn71NbdGFZ6bD1RDUiFUCWvVzg9w24rXizA-iU50dWhjuGdMmwiKIg2YF1EAj0Bxr5FxMk1qRn9pS_Pgp_QzElGsZT1PQrqFw1_4XuKrX_fCIDtoD/s1600/600px-VX_TransesterProcess.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"></a></div>
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhy9A83P8-wAmo0XNOD6naNlM7ebjKn71NbdGFZ6bD1RDUiFUCWvVzg9w24rXizA-iU50dWhjuGdMmwiKIg2YF1EAj0Bxr5FxMk1qRn9pS_Pgp_QzElGsZT1PQrqFw1_4XuKrX_fCIDtoD/s1600/600px-VX_TransesterProcess.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">El nombre VX no es un nombre químico, es un nombre militar empleado por la OTAN para denominar este agente químico; el nombre químico de la molécula es </span><i><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">O-</span></i><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">etildiisopropilaminoetilmetilfosfonotiolato.</span><br />
<span style="font-family: "georgia";"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" height="115" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhhy9A83P8-wAmo0XNOD6naNlM7ebjKn71NbdGFZ6bD1RDUiFUCWvVzg9w24rXizA-iU50dWhjuGdMmwiKIg2YF1EAj0Bxr5FxMk1qRn9pS_Pgp_QzElGsZT1PQrqFw1_4XuKrX_fCIDtoD/s400/600px-VX_TransesterProcess.png" width="400" /></span><br />
<br />
<br />
<b><span style="color: black; font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">EFECTOS BIOLOGICOS</span></b><br />
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Los primeros síntomas de la exposición percutánea (contacto con la piel) pueden ser espasmos musculares, irritación, quemaduras o la sudoración en el área de exposición. Algunos de los primeros síntomas que se produce al inhalar VX puede ser rinorrea (secreción nasal), sensación de opresión en el pecho con falta de aire (broncoconstricción), tos, dolores de cabeza, náuseas, vómitos, perdida de coordinación y hasta la muerte. El VX podría causar daño al sistema nervioso, causando entumecimiento, hormigueo o debilidad en las manos y los pies.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">El VX es el segundo agente nervioso más tóxico que se ha sintetizado, solo superado por el soviético novichok. Se estima que la dosis letal (DL</span><sub><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; font-size: small;">50</span></sub><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">) para el ser humano, es alrededor de 10 miligramos</span><sup class="reference" id="cite_ref-FoAS_4-0"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/VX#cite_note-FoAS-4"><span class="corchete-llamada"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; font-size: small;">[</span></span><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; font-size: small;">4</span><span class="corchete-llamada"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; font-size: small;">]</span></span></a></sup><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"> a través del contacto con la piel.</span><br />
<br />
<b><u><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">NOTICIA</span></u></b><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Kim Jong-nam, el hermano mayor del líder norcoreano, </span><strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Kim Jong-un</span></strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">, fue asesinado con un potente tóxico conocido como </span><strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">"agente nervioso VX",</span></strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"> según un análisis preliminar divulgado hoy por la Policía malasia.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">El VX, considerado un arma química por la ONU, fue encontrado tras analizar restos en los ojos y el rostro de Kim Jong-nam, que murió el pasado 13 de febrero tras ser atacado por dos mujeres en el aeropuerto de Kuala Lumpur.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">El Departamento de Química de Malasia identificó la substancia como "ethyl n-2-diisopropylaminoethyl methylphosphonothiolate", nombre químico del agente nervioso VX, un arma química </span><strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">utilizada en la guerra entre Irak e Irán </span></strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">en la década de 1980.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">El comunicado, firmado por el jefe de la Policía nacional, Khalid Abu Bakar, identifica a la víctima solo como un </span><strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">"ciudadano norcoreano",</span></strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"> a la espera de que un familiar reclame el cadáver para poder cotejar el ADN.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">A pesar de ello, el Gobierno de Corea del Sur ha insistido desde el primer momento en que Kim Jong-nam fue asesinado por el régimen de Pyongyang, lo que ha llegado a calificar como un </span><strong><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">"acto terrorista".</span></strong><br />
<br />
<br /></div>
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<b><br /></b></div>
<b></b><b></b><i></i><u></u><sub></sub><sup></sup><strike></strike><br />
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<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/10404608936467936949noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-65135061344041157192016-11-22T10:06:00.001-08:002017-03-02T12:48:34.971-08:00Calabaza multicolor<span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br />
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-stretch: inherit; font-variant: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white;">A pesar de que todavía queda tiempo para que llegue </span><strong style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">Halloween</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">, podemos amenizar la espera probando una reacción química cuanto menos llamativa. Si preparamos una calabaza como las clásicas de esa fiesta, podemos rociarla con desinfectante de manos (que siempre contiene algún tipo de alcohol, como isopropílico, etílico o propílico) para conseguir una llamarada azul.</span></div>
<div class="youtube-embed" itemprop="video" itemscope="" itemtype="https://schema.org/VideoObject" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<a href="https://www.youtube.com/watch?v=Ux3KdHZ7ZCQ"><span style="background-color: black; color: white;">https://www.youtube.com/watch?v=Ux3KdHZ7ZCQ</span></a></div>
<div class="youtube-embed" itemprop="video" itemscope="" itemtype="https://schema.org/VideoObject" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-stretch: inherit; font-variant: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px;">
<span style="background-color: black; color: white;">¿Y si quisiéramos cambiar de color? La propia calabaza tiene sodio, por lo que no es extraño que veamos también una llama amarilla al arder. Utilizando la química podemos incluso lograr una llama verde (mediante ácido bórico), naranja (con cloruro cálcico) o roja (al mezclar nitrato de estroncio con nitrato potásico o perclorato potásico), como explica la química Anne Helmenstine.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-70942105066208401462016-11-22T10:03:00.001-08:002017-03-02T12:48:44.114-08:00Pasta de dientes para elefantes<span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br />
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black; color: white;">Que sepamos los elefantes no se cepillan los dientes. Sin embargo, los experimentos de química nos brindan la oportunidad de fabricarles una pasta dentífrica </span><em style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">especial</span></em><span style="background-color: black; color: white;">. ¿Cómo? La </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">descomposición del peróxido de hidrógeno</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> (más conocido como agua oxigenada), gracias a la acción del catalizador yoduro potásico, nos permite recrear el dentífrico que usaría cualquier elefante.</span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<a href="https://www.youtube.com/watch?v=UTfMrx7275w" style="font-size: 16px;"><span style="background-color: black; color: white;">https://www.youtube.com/watch?v=UTfMrx7275w</span></a></div>
<div class="youtube-embed" itemprop="video" itemscope="" itemtype="https://schema.org/VideoObject" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black; color: white;">En la mezcla usamos también detergente, que servirá para </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">atrapar el oxígeno que se forma y crear grandes cantidades de espuma</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">. La descomposición del </span><a href="http://en.wikipedia.org/wiki/Elephant_toothpaste" style="border-image: none; border: 0px; font-size-adjust: none; font-stretch: inherit; font: inherit; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;" target="_blank" title="Agua oxigenada"><span style="background-color: black; color: white;">agua oxigenada</span></a><span style="background-color: black; color: white;"> ocurre muy rápidamente, dando lugar a oxígeno y agua. El experimento que vemos también es exotérmico, por lo que la espuma resultante estará a elevadas temperaturas.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-47047229916259326352016-11-22T10:01:00.002-08:002017-03-02T12:48:56.813-08:00Volcán artificial<span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br />
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black; color: white;">Cuando el </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">dicromato amónico</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> ((NH4)2Cr2O7) se descompone a altas temperaturas, produce óxido de cromo (III), nitrógeno y agua. A nivel práctico, como vemos en el siguiente vídeo, podemos utilizar cristales naranjas de dicromato amónico, que se auto-oxidarán para luego reducirse. ¿Cómo sucede la reacción?</span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<a href="https://www.youtube.com/watch?v=DD6uh01X7Gg"><span style="background-color: black; color: white;">https://www.youtube.com/watch?v=DD6uh01X7Gg</span></a></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black; color: white;">En la formación del </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">volcán químico</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">, como explican desde la </span><a href="http://pendientedemigracion.ucm.es/info/analitic/Asociencia/VolcanEspectacular.pdf" style="border-image: none; border: 0px; font-size-adjust: none; font-stretch: inherit; font: inherit; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;" target="_blank" title="UCM"><span style="background-color: black; color: white;">Universidad Complutense de Madrid</span></a><span style="background-color: black; color: white;">, el óxido de cromo (III) que se va formando, sale del centro de la pequeña montaña naranja. A medida que se deposita en el borde, va creciendo hasta formar una especie de cráter.</span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black; color: white;">¿Por qué vemos llamas naranjas? La explicación es sencilla: </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">la temperatura es tan elevada que produce incandescencia</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">. La masa sólida verdosa que vemos al final del experimento es Cr2O3, caracterizado por ser poco denso, esponjoso y presentar un volumen mucho mayor que los cristales naranjas iniciales.</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-82002170165252114392016-11-20T08:19:00.001-08:002017-03-02T12:49:09.705-08:00¿Se puede convertir el CO2 de la atmósfera en combustible?<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></span>
<br />
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white;">La creciente presencia del dióxido de carbono en la atmósfera es uno de los motivos que está moviendo a gobiernos e instituciones a promocionar políticas medioambientales más respetuosas. Esta tendencia también </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">se observa en el mundo empresarial</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">, donde las energías renovables y el cuidado de la atmósfera atraen cada vez mayor atención, en forma de esfuerzos y de dinero.</span></span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white;">Carbon Engineering es una startup de Canadá que ha creado u</span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">n método original para retirar CO2 de la atmósfera</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">. Se trata de un sistema capaz de procesar este compuesto y concentrarlo, convirtiéndolo en esferas de pequeño tamaño, que pueden utilizarse como combustible.</span></span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><a href="http://www.cbc.ca/news/canada/british-columbia/carbon-capture-squamish-1.3263855" style="border-image: none; border: 0px; font-size-adjust: none; font-stretch: inherit; font: inherit; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;" target="_blank"><span style="background-color: black; color: white;">El método</span></a><span style="background-color: black; color: white;"> combina una serie de ventiladores de gran tamaño y una solución de hidróxidos, que reacciona con el aire para finalmente dar lugar a pequeñas esferas de carbonato de calcio. El resultado se calienta hasta temperaturas de 800 a 900 grados </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">para obtener carbono puro</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">.</span></span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white;">Este compuesto se puede almacenar o procesar para convertirlo en hidrocarburos como diésel. Desde que se puso en marcha en junio del pasado año, la empresa ha retirado de la atmósfera diez toneladas de dióxido de carbono. En su horizonte está construir una planta para 2017 </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">que podrá extraer un millón de toneladas diarias</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">. Esta proeza medioambiental equivale a sacar de las carreteras a 100 coches anualmente.</span></span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black; color: white;"><img alt="Carbon Engineering" class="aligncenter size-large wp-image-85017" height="351" src="https://i1.wp.com/blogthinkbig.com/wp-content/uploads/2016/11/carbon-engineering-planta.jpg?resize=610,369" style="border: 0px; clear: both; display: block; font-size: 16px; font: inherit; height: auto; line-height: 16px; margin: 0px auto; max-width: 100%; padding: 0px; vertical-align: bottom;" width="580" /></span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white;">No es mucho si se compara con el número de vehículos que circulan por todo el planeta. Solo en España, en 2014 había un parque de casi 28 millones de vehículos, de los cuales en torno a 22 millones eran coches. Pero lo cierto es que la construcción de esta planta, que costará unos 200 millones de dólares, podría ser </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">el comienzo de una industria que se nutra de las emisiones contaminantes</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">.</span></span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white;">Para 2018 Carbon Engineering ya pretende vender combustibles sintéticos producidos a partir de estas esferas de CO2 transformadas. De la planta </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">se podrán sacar entre 200 y 400 litros de diésel al día</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">.</span></span></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white;">Ya existen soluciones que tratan de eliminar el CO2 de la atmósfera, pero normalmente se ocupan de fábricas y otros sitios donde las emisiones están muy concentradas. Sin embargo, no es fácil hacerlo con los gases que emiten edificios, el transporte o la agricultura. Por el momento la compañía cuenta con el respaldo de nombre importantes entre su panel de inversores, como el de </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">Bill Gates</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> o el magnate canadiense </span><strong style="border: 0px; font-size: 16px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">Murray Edwards</span></strong><span style="background-color: black; color: white;">.</span></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3530031135888920981.post-60638365096308826342016-11-20T08:13:00.002-08:002017-03-02T12:49:23.006-08:00La serpiente química<span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br />
<h3 style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 33px; margin: 0px 0px 10px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white; font-size: 16px; line-height: 26px;">¿Quién nos iba a decir que una reacción química podría brindarnos una curiosa serpiente como la de los faraones del antiguo Egipto? El responsable es el</span><strong style="border-image: none; border: 0px; font-size-adjust: none; font-stretch: inherit; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">tiocianato de mercurio </span></strong><span style="background-color: black; color: white; font-size: 16px; line-height: 26px;">(Hg(SCN)</span><sub style="border-image: none; border: 0px; font-size-adjust: none; font-stretch: inherit; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">2)</span></sub><span style="background-color: black; color: white; font-size: 16px; line-height: 26px;">, un compuesto inorgánico en forma de polvo blanco. Al calentarlo se produce una reacción exotérmica (que desprende calor), utilizada en el pasado en pirotecnica. Y es que el resultado es increíble:</span></span></h3>
<div class="youtube-embed" itemprop="video" itemscope="" itemtype="https://schema.org/VideoObject" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<a href="https://www.youtube.com/watch?v=ZSr70jspUe8"><span style="background-color: black; color: white;">https://www.youtube.com/watch?v=ZSr70jspUe8</span></a></div>
<div class="youtube-embed" itemprop="video" itemscope="" itemtype="https://schema.org/VideoObject" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="background-color: black;"></span><span style="color: white;"></span><br /></div>
<div class="selectionShareable" style="border-image: none; border: 0px; font-family: inherit; font-size-adjust: none; font-size: inherit; font-stretch: inherit; font-style: inherit; font-variant: inherit; font-weight: inherit; line-height: 26px; margin-bottom: 20px; padding: 0px; vertical-align: baseline;">
<span style="font-family: "arial" , "helvetica" , sans-serif;"><span style="background-color: black; color: white;">En 1821, el científico Wöhler descubre este curioso experimento. Si calentamos </span><a href="http://www.chem-toddler.com/redox-reactions/pharaohs-snakes.html" style="border-image: none; border: 0px; font-size-adjust: none; font-stretch: inherit; font: inherit; margin: 0px; outline: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;" target="_blank" title="Tiocianato de mercurio"><span style="background-color: black; color: white;">tiocianato de mercurio</span></a><span style="background-color: black; color: white;">, provocamos su descomposición en una masa sólida, insoluble en agua, compuesta principalmente por nitruro de carbono (C</span><sub style="border: 0px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">3</span></sub><span style="background-color: black; color: white;">N</span><sub style="border: 0px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">4</span></sub><span style="background-color: black; color: white;">). La reacción, sin embargo, también </span><strong style="border: 0px; font: inherit; margin: 0px; padding: 0px; vertical-align: baseline;"><span style="background-color: black; color: white;">produce gases tóxicos peligrosos</span></strong><span style="background-color: black; color: white;"> (como dióxido de azufre), por lo que no debemos repetirla en casa.</span></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12372576277579342385noreply@blogger.com0